小学科学基础知识：酸的通性

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【知识点】

一、定义

物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。

二、分类

1.可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3为含氧酸，HCl、H2S为无氧酸

2.、完全电离时能电离出几个氢离子便是几元酸，>2是多元酸

①一元酸:HCl HNO3 CH3COOH(乙酸) 等

②二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S(氢硫酸) H3PO3(亚磷酸) HOOCCOOH(草酸 也写成H2C2O4) 等

③多元酸:H3PO4(磷酸) 柠檬酸等

三、组成

氢离子+酸根阴离子

(1)使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色)

无色酚酞试液遇酸溶液不变色

另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)

(2)酸呈酸性，在25摄氏度(室温)下，pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)

(3)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质反应 生成盐和氢气

金属活动性顺序:Na>Mg>Al>Zn>Fe

产生氢气的多少:Al>Mg>Na>Fe>Zn

(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

(5)跟碱起中和反应,一般生成盐和水

(6)与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等

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